Online PH-sensor met een precisie van ± 0,1 ph en RS-485-uitgang voor waterkwaliteitsbewaking via onderdompeling

Voor monitoring van de waterkwaliteit in het milieu kunnen zuur-/alkali-/zoutoplossing, chemisch reactieproces en industrieel productieproces voldoen aan de meeste industriële toepassingen, online pH-metingsvereisten.

• Signaaluitgang: RS-485 (Modbus/RTU-protocol).
• Handig om verbinding te maken met PLC, DCS, industriële besturingscomputer, algemene controller, papierloos opname-instrument of touchscreen en andere apparatuur van derden.
• Dubbele differentiële versterker met hoge impedantie, sterke anti-interferentie, snelle respons.
• De gepatenteerde pH-sonde, met een interne referentievloeistof met een druk van minimaal 100 kpa (1 bar), sijpelt extreem langzaam uit de microporeuze zoutbrug, met een voorwaartse exsudatie die meer dan 20 maanden aanhoudt. Een dergelijk referentiesysteem is zeer stabiel en de levensduur van de elektroden is vele malen langer dan die van gewone industriële elektroden.
• Eenvoudig te installeren: ondergedompelde installatie.
• IP68, beschermingsniveau.

1. Wat is pH? Wat is het meetprincipe?
De pH-waarde van de oplossing is de negatieve logaritme van de waterstofionactiviteit in de oplossing, die wordt uitgedrukt als:
PH = - lgaH +
Omdat de waarde van waterstofionenactiviteit in een waterige oplossing vaak erg klein is, is het niet handig voor toepassing, daarom wordt het concept van pH-waarde gebruikt
Als oplossing zuurgraad, neutrale en alkalische indicatoren. Bovendien kan de pH-waarde de sterkte van de zuurgraad en alkaliteit van de oplossing aangeven.
Op deze manier is het erg handig om aan te brengen, en dus:
Neutrale oplossing: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Mol per liter, pH is minus lg[H+] is gelijk aan 7
Zure oplossing: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, hoe lager de pH, hoe zuurder;
Alkalische oplossing: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, hoe hoger de pH, hoe basischer deze is.
Activiteit is de effectieve concentratie, dat wil zeggen het deel van het ion dat vrij is om deel te nemen aan een bepaalde reactie, dat wil zeggen om het oppervlak van het elektrodegevoelige membraan te bereiken en zich ermee te verbinden.
Het deel van het ion dat het aanraakt. Door de interactie tussen ionen in een oplossing is de activiteit doorgaans lager dan de concentratie, en dat zal ook zo zijn
Het blokkeren van de beweging van ionen vermindert het aantal ionen dat het elektrodemembraan bereikt.
de meting van de pH-elektrode is het kenmerk van de overeenkomstige relatie tussen het uitgangspotentieel van de galvanische cel en de pH-waarde van de oplossing.
Deze correspondentie kan worden weergegeven door de Nernst-vergelijking:
E = Eo-2,3 RT/F*pH
E = meet het potentieel
Eo = standaardpotentieel
R = de gasconstante
T = absolute temperatuur (K)
F = Faraday-constante
RT/F = 2,3 helling
De Nernst-vergelijking is een zeer belangrijke relatie in de elektrochemie.
Bij het meten van de pH worden Eo (standaardpotentiaal) en 2,3RT/F (helling) verkregen door elektrodekalibratie. Vervolgens wordt het monster gemeten om E (gemeten potentieel) te verkrijgen en wordt de pH-waarde van het monster berekend door deze in de vergelijking in te voeren.